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2013-2014学年甘肃省武威五中高一(下)月考化学试卷(4月份)

学段:高中 地区:甘肃 类型:月考 年份:2013 试题量:0 浏览量:112
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一.选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,48共分)
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世纪门捷列夫的突出贡献是( )
A、提出了原子学说
B、发现了元素周期律
C、发现了稀有气体
D、提出了分子学说
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元素性质呈周期性变化根本原因是( )
A、元素的相对原子质量逐渐增大
B、核外电子排布呈周期性变化
C、核电荷数逐渐增大
D、元素化合价呈周期性变化
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据报道,月球上有大存在,以下关的说法正确的是( )
A、的同素异形体
B、多一个中子
C、的同位素
D、少一个质子
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下列化合物中既有离子键又有共价键的是( )
A、
B、
C、
D、
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化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化,如的反应要吸收热量,在化学上叫做吸热反应.其原因是( )
A、反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
B、反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
C、在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应
D、在化学反应中需要降温的反应就是放热反应
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在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是( )
A、
B、
C、
D、
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下列说法错误的是( )
A、含有共价键的化合物一定是共价化合物
B、在共价化合物中一定含有共价键
C、含有离子键的化合物一定是离子化合物
D、双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
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下列说法中错误的是( )
A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
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化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是( )
A、的电子式:
B、的结构示意图
C、的电子式
D、质量数为的氯原
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下列各组中,性质比较不正确的是( )
A、酸性:
B、碱性:
C、稳定性:
D、非金属性:
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在图所示的装置中,的活动性比氢要强,为碳棒,关于此装置的各种叙述不正确的是( )
A、碳棒上有气体放出,溶液的增大
B、是正极,是负极
C、导线中有电子流动,电子从极流到
D、极上发生了氧化反应
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,,,四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连可以组成几个原电池.若,相连时为负极;,相连时电流由;,相连时极上产生大量气泡;,相连时上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱为( )
A、
B、
C、
D、
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下列粒子半径之比大于的是( )
A、
B、
C、
D、
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下列说法正确的是( )
A、,,还原性依次减弱
B、,,稳定性依次减弱
C、,,碱性依次减弱
D、,,半径依次增大
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已知下,石墨转化为金刚石要吸收热量.据此推理所得到的下列结论中,正确的是( )
A、金刚石比石墨稳定
B、石墨转化为金刚石是物理变化
C、石墨的能量比金刚石的能量高
D、由石墨制备金刚石一定是吸热反应
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可逆反应在四种不同条件下的反应速率分别为:



该反应在不同条件下反应速率最快的是( )
A、
B、
C、
D、
二.非选择题(共52分)
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写出下列物质的电子式::_________;:_________;:_________;:_________;:_________;:_________.
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下列五种物质中;;;;,只存在共价键的是_________,只存在离子键的是_________,既存在共价键又存在离子键的是_________,不存在化学键的是_________.(填写序号)
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如图所示,在银锌原电池中,以硫酸铜为电解质溶液,锌为_________极,电极上发生的是_________反应("氧化"或"还原").电极反应式为_________,银为_________极,电极上发生的是_________反应("氧化"或"还原"),电极反应式是_________.

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某温度时,在的密闭容器中,,,三种物质的量随时间的变化曲线如图所示:
反应物为_________,生成物为_________
由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为_________
反映从开始至分钟末,用的浓度变化,有事的平均反应速率为_________.
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,,,均是短周期元素,同周期,同族,元素族序数是周期数的三倍,原子最外层电子数是内层电子数的二倍,能生成化合物,生成化合物,的阴离子与的阳离子电子层结构相同,都与氖原子的电子层结构相同,的单质与的单质在不同条件下反应,可生成.请回答
写出元素符号:_________:_________
的电子式_________,和水反应的化学方程式_________.
的化学式_________,灼烧这化合物火焰呈_________色.
在元素周期表中的位置是第_________周期,_________族,其原子结构示意图_________.

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