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2012-2013学年甘肃省嘉峪关一中高一(下)期中化学试卷

学段:高中 地区:甘肃 类型:期中/期末 年份:2012 试题量:0 浏览量:74
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一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共48分,)
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,,,,是( )
A、氢的五种同位素
B、五种氢元素
C、氢的五种同素异形体
D、氢元素的五种不同粒子
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下列说法中正确的是( )
A、质子数相同的粒子一定属于同种元素
B、质量数相同的原子一定是同一种核素
C、不同元素的核素质量数可能相同
D、镧系中种元素在元素周期表中占同一格,所以互称为同位素
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短周期元素,,在元素周期表中的位置如图所示,下列说法中正确的是( )
A、可能是活泼金属元素
B、的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
C、元素原子的最外层电子数为
D、的最高价氧化物对应水化物的化学式为
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对于锌,铜和稀硫酸组成的原电池(如图),下列有关说法正确的是( )

是负极
电子由经外电路流向

溶液中棒迁移.
A、
B、
C、
D、
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,代表两种非金属元素,下列不能说明非金属性强的是( )
A、的阴离子的还原性强于的阴离子
B、的含氧酸的酸性比的含氧酸的酸性强
C、的单质能将的阴离子氧化,并发生置换反应
D、,的单质分别与化合,产物中前者价,后者
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下列粒子半径之比小于的是( )
A、
B、
C、
D、
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某元素的最高价氧化物的水化物分子式是,则在气态氢化物中元素的化合价是( )
A、
B、
C、
D、
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已知核电荷数均小于,,,四种元素原子的电子层数相同,而原子半径依次增大,则下列物质中酸性最强的是( )
A、
B、
C、
D、
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下列排列顺序错误的是( )
A、非金属性
B、金属性
C、稳定性
D、半径
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某元素原子的最外层只有个电子,则该元素( )
A、一定是族元素
B、一定是金属元素
C、一定是正二价元素
D、可能是金属元素,也可能不是金属元素
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下列电子式书写错误的是( )
A、
B、
C、
D、
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原电池产生电流的本质原因是( )
A、原电池中溶液能电离出自由移动的离子
B、有导线将两个活动性不同的电极连接
C、正极发生了氧化反应,而负极发生了还原反应
D、两电极上分别进行的氧化,还原反应中会有电子的转移
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,,,四块金属片浸入稀硫酸中,分别用导线两两相连可以组成原电池.,相连时为负极;,相连时,电流由;,相连时,极上产生大量气泡,,相连时,极发生氧化反应.这四种金属的活动性顺序是( )
A、
B、
C、
D、
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下列说法正确的是( )
A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B、吸热反应不加热一定不能发生
C、放热的反应在常温下一定很容易发生
D、反应是放热还是吸热须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
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金刚石和石墨都是碳的单质,石墨在一定条件下可以转化为金刚石.已知石墨完全转化为金刚石时,要吸收的能量,下列说法正确的是( )
A、金刚石与石墨互为同位素
B、石墨不如金刚石稳定
C、金刚石与石墨互为同分异构体
D、等质量的石墨与金刚石完全燃烧,金刚石放出的能量多
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(四川非延考区)下列叙述中正确的是( )
A、除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B、除短周期外,其他周期均有种元素
C、副族元素中没有非金属元素
D、碱金属元素是指族的所有元素
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某金属氧化物化学式为,相对分子质量为,电子数为,已知氧原子核内有个中子,原子核内中子数是( )
A、
B、
C、
D、
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元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
A、元素原子半径大小呈周期性变化
B、元素原子最外层电子排布呈周期性变化
C、元素原子量依次递增
D、元素的最高正化合价呈周期性变化
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下列说法中不正确的是( )
A、离子化合物一定存在离子键
B、存在共价键的物质不一定是共价化合物
C、离子化合物中可能存在共价键
D、共价化合物中可能存在离子键
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如图在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝,使之平衡.小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液,片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)
A、铁圈和银圈左右摇摆不定
B、保持平衡状态不变
C、铁圈向下倾斜
D、银圈向下倾斜
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下列各表中的数字代表的是元素的原子序数.表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是( )
A、
B、
C、
D、
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下列反应中既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是( )
A、(石墨)(金刚石),在该反应进程中其能量变化如下图
B、反应
C、灼热的碳与反应
D、甲烷在氧气中燃烧
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下列属于同位素的一组是( )
A、
B、金刚石和石墨
C、氕,氘,氚
D、,
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与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是( )
A、
B、
C、
D、
二、填空题(共35分)
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在元素周期表中有_________个周期,_________个族,其中有_________个主族,周期序数等于原子的_________,主族序数等于原子的_________.同一周期从左到右,金属性逐渐_________,非金属性逐渐_________;同一主族从上到下,金属性逐渐_________,非金属性逐渐_________.(填"增强"或"减弱")
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下面是我们熟悉的物质:金刚石
这些物质中,只含有共价键的是_________;只含有离子键的是_________;不存在化学键的是_________;含有非极性键的是_________;
属于共价化合物的是_________;
含有极性键的离子化合物是_________.
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在水溶液中,发生反应的离子方程式为:.请回答:
此反应中,还原剂是_________;
的化合价是_________;
元素原子的最外层电子数是_________,元素可能处于第_________族.
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下表是元素周期表的一部分,回答有关问题:
主族
周期

写出下列元素符号:_________,_________,_________,_________
在这些元素中,最活泼的金属元素是_________,最活泼的非金属元素是_________,最不活泼的元素是_________,(填元素符号)最不活泼的元素的结构示意图是_________.
在这些元素中的元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是_________,碱性最强的是_________,呈两性的是_________,(填化学式);
在这些元素中,原子半径最小的是_________,原子半径最大的是_________
元素可以和氧气反应形成淡黄色固体,写出该物质的电子式:_________;该物质中存在的化学键有_________.
用电子式表示由元素形成化合物的过程:_________.
三、推断题(9分)
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,,三种元素的原子具有相同的电子层数,而的核电荷数比,原子的电子总数比原子的电子总数多;的单质能跟盐酸反应,在标准状况下可置换出,这时转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子.试回答:
是_________元素,是_________元素,是_________元素;
的离子结构示意图是_________,与的离子具有相同电子数的微粒中,有一种分子可与盐酸化合生成一种盐,该反应的化学方程式是_________;
,元素形成化合物的电子式是_________,周期表中与上下相邻的同主族元素形成的气态氢化物中,稳定性最强的是_________(填氢化物化学式).
写出,最高正价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式:_________.
四、实验题(共1小题,共计8分.)
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利用生活中或实验室中常用的物品,根据氧化还原反应知识和电学知识,自己动手设计一个原电池.请填写下列空白:
实验原理:;
实验用品:电极(_________,_________),稀硫酸,_________(填写所缺的实验用品),耳机(或者电流计);
实验装置;
原电池设计及注意的问题.
按如图所示连接好实验仪器,注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出,如果没有,可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意:接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的),这时可以听见耳机发出"嚓嚓嚓"声音.其原因是:在原电池中,由化学能转化为_________,在耳机中又由_________转化为声音这种能量.
如果将装置中的耳机改为电流计,则电流表指针发生_________,该电池负极发生的反应是:_________,正极发生的反应是:_________.

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